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    常温下，往H2O　IO溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2＋＋H2O　IO＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

    2Fe3＋＋H2O　IO===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

    下列说法正确的是                                                                                    (　　)

    A．H2O　IO的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

    B．在H2O　IO分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C．在H2O　IO分解过程中， Fe2＋和Fe3＋的总量发生变化

    D．H2O　IO生产过程要严格避免混入Fe2＋

    解析　由题中两个方程式可知氧化性：H2O　IO>Fe3＋，还原性：H2O　IO>Fe2＋，H2O　IO分解过程中，pH不变，Fe2＋、Fe3＋的量不变。

    答案　D

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    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H+Cr2O(橙色)＋H2O

    (1)能说明第①步反应达平衡状态的是________．

    a．Cr2O和CrO的浓度相同

    b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

    c．溶液的颜色不变

    (2)第②步中，还原1 mol　Cr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O．

    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH―(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH―)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至________．

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．

    (4)用Fe做电极的原因为________．

    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________，溶液中同时生成的沉淀还有________．

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    科目：高中化学 来源：广东省汕头市金山中学2011－2012学年高二上学期12月月考化学试题 题型：022

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法．还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：

    2CrO42－(黄色)＋2H+Cr2O72－(橙色)＋H2O

    CrOCr2OCr3－Cr(OH)3↓

    (1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色．

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________．

    a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

    b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)

    c．溶液的颜色不变

    (3)第②步中，还原1 mol　Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4·7H2O．

    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH－(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至________．

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