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糖类、油脂、蛋白质能在人体中
 
(填“氧化”或“还原”),供给人体所需要的能量.其中
 
是含热能最高的营养物质.根据溶解性的不同,维生素B类属于
 
溶性维生素,维生素D属于
 
溶性维生素.某药品标签上贴有“OTC”符合,它表示
 
考点:淀粉的性质和用途,油脂的性质、组成与结构,纤维素的性质和用途,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
专题:糖类与蛋白质专题
分析:根据糖类、油脂、蛋白质的性质答题,维生素B类属于水溶性维生素,维生素D 属于脂溶性维生素,OTC”表示非处方药,“R”表示处方药.
解答: 解:糖类、油脂、蛋白质能在人体中发生氧化.相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是油脂;维生素B类属于水溶性维生素,维生素D 属于脂溶性维生素,某药品标签上贴有“OTC”符号,它表示非处方药,“R”符号,它表示处方药,
故答案为:氧化;油脂;水;脂;非处方药物.
点评:本题考查了糖类、油脂、蛋白质、维生素的性质,难度不大,掌握物质的性质是解题的关键,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于铁的说法中,正确的是(  )
A、纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属
B、铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3
C、纯铁的抗腐蚀能力相当强,铁在干燥的空气里不易被氧化
D、铁的化学性质比较活泼,它能跟水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,强酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,该元素核外价电子排布式
 

(2)比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小,按从大到小的顺序是:
 

(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H3PO4
H3PO3
水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂
(4)HCl比CO2易溶于水的理由是:
 

(5)写出与H2O分子的中心原子的杂化方式
 
及分子立体构型为
 

(6)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述合理的是
 

A.氧原子的杂化类型发生了改变       B.微粒中的键角发生了改变
C.微粒的形状发生了改变             D.微粒的化学性质发生了改变.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原).研究表明,该反应生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间).
体系
pH
不同温度下NaBH4的半衰期(min)
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
(1)已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
 
,溶液中各离子浓度大小关系为
 

(2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?
 

(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?
 

Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,常温下是一种无色油状液体,沸点为113.5℃.肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
温度较低时主要发生反应①:N2H4+O2?N2+2H2O
温度较高时主要发生反应②:N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考虑其他反应,完成下列天空:
(4)若反应①在250℃时的平衡常数K1,350℃时的平衡常数为K2,则K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
(5)反应②在1100℃时达到平衡后,下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
(填字母序号).
A.恒容条件下,充入He气          B.增大容器体积
C.恒容条件下,充入N2H4          D.使用催化剂
(6)若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中,在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下,反应①和②同时达到平衡,实验测得N2的产率为x,NO的产率为y,则该条件下反应②的平衡常数K=
 
(用x、y的代数式表示,不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:

为证明试管中盛有的少量溴乙烷中溴元素的存在,有下列实验操作步骤:①加入AgNO3溶液  ②加入 NaOH 醇溶液  ③加热  ④冷却  ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性  ⑥加入 NaOH水溶液.
(1)选择最佳的操作顺序序号应该是
 

(2)写出有溴乙烷参加的化学反应的方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

7.2g某饱和链烃在光照条件下与一定量氯气恰好完全反应,若其产物皆为一氯代物时,放出的气体恰好被100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中和;又知该烃的一氯取代物有一种,求该烃的分子式并写出其结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应2K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,氧化剂是
 
,还原剂是
 
,转移电子
 
,反应中浓盐酸体现了
 
 
,若转移3mol电子则在标准状况下生成气体的体积为
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应,生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知:2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO43+K2SO4+2MnSO4+8H2O],则上述反应中羟胺的氧化产物是(  )
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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