Question

【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C.b点的混合溶液pH大于7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(K+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入NaOH溶液，二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增加，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解呈碱性。

A．向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠，二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中的Na+和A2-的浓度增加。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；

B．a点和b点K+的物质的量形同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点的导电性强于a点，说明Na+与A2的导电能力之和强于HA-，B正确；

C．b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2-在溶液中水解使溶液呈碱性，，溶液pH>7，C正确；

D．b点后继续滴加氢氧化钠溶液，则n(Na+)＞n(K+)，加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应，因此n(Na+)>n(K+)>n(OH)，同一体系中体积相同，所以c(Na+)>c(K+)>c(OH)，D错误；

故选D。