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    化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

    （1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。

    （2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。

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    A. B.

    C. D.

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    C. NH4Cl的溶解度 D. 溶液中NH4＋的数目

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    已知：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基

    ②醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    ③

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是_______

    A.化合物A能与FeCl3发生显色反应

    B.化合物C能够发生银镜反应

    C.I转化为J属于加成反应

    D.K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

    （2）化合物D的结构简式为_______。

    （3）EF的化学方程式为___________。

    （4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_______。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （5）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是

    A. 反应方程式中n=1

    B. 12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)

    C. 在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ

    D. 第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. W、X、Y三种元素的原子半径依次减少

    B. W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强

    C. 可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂

    D. Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：简答题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

    （2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

    （3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

    （4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

    （5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

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    A. 简单离子半径：B>C

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

    C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

    D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

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