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    12．下列各组物质的类别归属正确的是（　　）
    A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
    C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、双氧水、矿泉水

    分析 A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    B．分子晶体：分子间通过分子分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；
    C．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    D．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

    解答 解：A．1H2、2H2、3H2是由氢的不同核素形成的单质，故A错误；
    B．I2、SO3、固态氩都是分子晶体，故B正确；
    C．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4是强电解质，C2H5OH是非电解质，故C错误；
    D．重水和双氧水都是化合物，矿泉水是混合物，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查同位素、化合物、非电解质和分子晶体的概念，难度不大，要注意平时知识的积累，明确相关的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．
    （1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d7．
    （2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH3）5BrSO4有两种配合物，一种是红色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一种是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4．
    ①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
    ②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；
    ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4；
    ④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ键的数目为21×6.02×1023个（或21mol）．
    （3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会、科学、技术、环境、食品等关系密切，分析下列表述：
    ①台湾“塑化剂”事件中的食品添加剂邻苯二甲酸二辛酯的分子式为C24H58O4；
    ②温州“玉米馒头”制作方法是用面粉混合玉米香精和柠檬黄加工而成的，色素、香精能诱人食欲，长期食用对人体没有危害；
    ③维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用；
    ④多用燃气热水器、多骑自行车都是积级的低碳生活方式；
    ⑤阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用．
    其中不正确的是（　　）
    A．①②④B．①③⑤C．①④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．烷烃的通式为CnH2n+2；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加14；烷基是烷烃分子中失去1个氢原子后所剩余的部分，如：-CH3的名称是甲基；家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物，写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．钼可用于制导弹，钼的同位素${\;}_{42}^{94}$Mo所含的中子数是（　　）
    A．42B．47C．52D．94

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
    ①取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加过量稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ②在上述①溶液的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀．
    则原溶液中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机物A的结构简式为：则：
    （1）该有机物含有的官能团为：羧基、碳碳双键；
    （2）判断有机物A不可能发生的反应是下列中的：②（填序号）；
    ①加成反应    ②消去反应     ③氧化反应    ④酯化反应     ⑤加聚反应
    （3）任写出一种符合下列条件的A的同分异构体：①能发生银镜反应；②与金属钠反应有气体产生；
    （4）写出A与溴水反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．配平氧化还原反应方程式Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O，并回答下列问题：
    （1）3Cu2O+14HNO3→2Cu（NO3）2+6NO+7H2O
    （2）反应中，硝酸体现了氧化性、酸性性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用浓硝酸，产物中有NO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子检验的正确的是（　　）
    A．某酸性溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B．某酸性溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-
    C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32-
    D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+

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