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    11．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．

    根据上图装置回答下列问题：
    （1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4．
    （2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子．
    （3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是AD．
    A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

    分析 （1）用装置A分离CCl4和溴苯的混合物，为蒸馏，冷水下进上出，CCl4的沸点分别为76.75℃；
    （2）装置B为萃取、分液装置，由图可知仪器的名称，分液时打开塞子利用气体的压力使液体顺利流下；
    （3）选择NaOH除去MgCl2，选择氯化钡除去硫酸盐，选择碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，过滤后，最后向滤液中加盐酸，以此来解答．

    解答 解：（1）用装置A分离CCl4和溴苯的混合物，为蒸馏，在实验时冷却水从冷凝管的b端通入，CCl4的沸点分别为76.75℃，则温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4，故答案为：b；CCl4；
    （2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子，
    故答案为：分液漏斗；打开分液漏斗的塞子；
    （3）选择NaOH除去MgCl2，选择氯化钡除去硫酸盐，选择碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，过滤后，最后向滤液中加盐酸，则正确的操作顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为：AD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离实验装置及粗盐提纯，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V3=V2＞V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）（放热Q1J）
    途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2J）再燃烧水煤气：

    试回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
    （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
    A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
    B．无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+
    C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+
    D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
    C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D．标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管 （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
    （2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    ②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
    a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
    b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
    c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
    A．用火柴点燃酒精灯
    B．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
    C．用酒精灯外焰给物质加热
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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