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12.下列实验能达到预期目的是(  )
A.通过电泳实验证明胶体带电
B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

分析 A.胶体不带电,为中性微粒;
B.丁达尔现象为胶体特有的性质;
C.胶体可透过滤纸;
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液,反应生成沉淀.

解答 解:A.胶体不带电,为中性微粒,电泳可说明胶体粒子带电,故A错误;
B.丁达尔现象为胶体特有的性质,则丁达尔效应可区别溶液与胶体,故B正确;
C.胶体可透过滤纸,则过滤实验说明胶体粒子能透过滤纸,故C错误;
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液,反应生成沉淀,向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握胶体的性质、物质鉴别、胶体制备为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$ N2(g)+2CO2(g)△H=a kJ•mol-1
I.已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=b kJ•mol-1;CO的燃烧热为c kJ•mol-1.写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO反应的热化学方程式2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=a-b+2c kJ•mol-1
II.一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s012345
c(NO)/mol•L-11.000.80.640.550.50.5
c(CO)/mol•L-13.503.303.143.053.003.00
(1)在恒容密闭容器中充入CO、NO气体,下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是AD.


(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=0.09mol/(L•s)(保留两位小数,下同);此温度下,该反应的平衡常数为0.03mol•L-1
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,获得(NH42SO4的稀溶液.已知常温下,该溶液的PH=5,则$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=1.7×104(已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5).若向此溶液中再加入少量 (NH42SO4固体,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$的值将变大(填“变大”、“不变”或“变小”).
III.如图2所示,用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分,在25℃和101kPa下达到平衡时,各部分体积分别为V、V.此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动.则x=1.5,V:V=3:1.

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