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    已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
    4P(白磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，
    4P（红磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
    A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2D．无法确定
    B

    试题分析：根据盖斯定律可知，前者减去后者，即得到4P(白磷，s）＝4P（红磷，s），则△H＝ΔH1－ΔH2＝－18.39kJ/mol×4，所以ΔH1<ΔH2，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图可以写出热化学方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为
    A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
    反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。

    ①                           ②                         ③
    （2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
    ①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。
    ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________
    A．提高NH3的浓度B．增大压强
    C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究硫及其化合物的性质有重要意义。
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
    当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为           kJ。
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①压强：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
    ②平衡常数：A点               B点（填“＞”、“=”或“<”）。
    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
    气体
    		SO2
    		O2
    		SO3
    浓度（mol/L）
    		0.4
    		1.2
    		1.6
     
    能说明该反应达到化学平衡状态的是                                  。
    a．SO2和O2的体积比保持不变
    b．体系的压强保持不变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    计算上述反应在0~10min内，υ(O2)=                             。
    （3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中              。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）
    A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
    平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
    若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
    ①a、b应满足的关系式是                                    。
    ②a的取值范围是                                           。
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
    作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
    目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1
    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2
    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3       。
    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
    ①△H3       0(填＞、＝或＜)。
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
    其原因是                                                     。
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （写出2个）。
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     。
    A．NH4ClB．Na2CO3
    C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
    ②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ；    2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ；  1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。
    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 
    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
    ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
    ①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是        极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                  ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      。
    ②从出口D导出的溶液是   （填化学式）。

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