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下图中,(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是_________________mL。

(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填序号)_____________________。

A.是a mL                                        B.是(50-a)mL

C.一定大于a mL                                  D.一定大于(50-a)mL

(1)3.2  (2)D


解析:

(1)量筒小刻度数在下,大刻度数在上。由于A刻度为4,则Ⅰ中B刻度为3,C刻度为2;由B到A,有5个分刻度,每个分刻度为0.2 mL,则液面示数为3.2 mL  (用量筒量液只能记录到小数点后1位)。

(2)50 mL滴定管的最大刻度为50 mL,但50 mL刻度线不在酸式滴定管的活塞处,也不在碱式滴定管的玻璃球处,而是距此处尚有一段距离:

    即50 mL刻度线下还有一些液体,故液面读数为a mL时,滴定管内剩余液体的体积大于(50-a) mL。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
C
C
(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ/mol

(3)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ?mol-1 198 360 498 X
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示,则上表中X=
585
585

(4)0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为
819
819
kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极).分析该装置、回答下列问题:
(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是
负极
负极
(填“正极”或“负极”),气体M的分子式
H2
H2
,a电极上发生的电极反应式为:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态.则在此电解过程中导线上转移的电子数为
4.14
4.14
mol.(保留小数点后2位)
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的体积分数不再改变;
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥混合气体的总物质的量不再改变.
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:
物质的量/(mol)/时间(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.7
27.7
kJ.
②0~1小时内N2的平均反应速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K═
0.15
0.15
(保留两位小数).
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化学平衡向
正反应
正反应
方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”.)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
(1)关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,该反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表:
时间/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
则前20min的反应速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;达平衡时,至少需要吸收的光能为
0.968
0.968
kJ.

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出].请回答:
I:t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强

II:B的起始物质的量为
0.04mol
0.04mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?天津模拟)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na>Cl>F
Na>Cl>F

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为
.在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.

①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成

③常温下,若电解1L 0.1mol/L A溶液,一段时间 后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
 mol.
④若图中各步反应均为完全转化,则混合物X中含有的物质有
Al(OH)3、H2O、NaCl
Al(OH)3、H2O、NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在),外观为白色自由流动颗粒,其制备流程如下图所示.图中BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成.过碳酸钠简易制备工艺路线
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(1)制备过程中加入BC-1的目的是
 

(2)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是
 

(3)洗涤抽滤产品,合适的洗涤试剂是
 
(填选项编号).
A.饱和NaCl溶液  B.水  C.异丙醇   D.碳酸钠饱和溶液
(4)写出制备过碳酸钠的方程式:
 

(5)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
T/°C 活性氧百分含量 产率
5~10 13.94 85.49
10~15 14.02 85.78
15~20 15.05 88.38
20~25 14.46 83.01
根据上表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是
 

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