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    1．将1mL5mol/L的NaOH溶液稀释成500mL，其浓度为0.01mol/L，再取出50mL该溶液，其浓度为0.01mol/L．

    分析 结合稀释前后溶质的物质的不变计算，且溶液具有均一性，以此来解答．

    解答 解：将1mL5mol/L的NaOH溶液稀释成500mL，由稀释前后溶质的物质的不变可知其浓度为$\frac{0.001L×5mol/L}{0.5L}$=0.01mol/L，溶液具有均一性，取出50mL该溶液，其浓度为0.01mol/L，
    故答案为：0.01mol/L；0.01mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液具有均一性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合液中，已知Na+、Cl- 和K+ 的物质的量浓度分别为0.80mol/L、0.70mol/L和0.40mol/L，则SO42- 的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25 mol/LB．0.30 mol/LC．0.40 mol/LD．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于烷烃的说法中，正确的是（　　）
    A．通式为CnH2n
    B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在光照下可与氯气发生加成反应
    D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固
    C．SO2使品红溶液褪色D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，这三种产物的物质的量之比不可能为（　　）
    A．2：1：1B．6：1：1C．10：5：1D．15：5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
    A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
    B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
    C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
    D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=0.234mol•L-1；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（　　）
    A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
    C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO（化学式），在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4（填化学式）．

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