【题目】反应 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )
①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥
【答案】D
【解析】①SO2 和 SO3 的浓度相等，不能确定浓度是否变化，故①错误；②SO2的质量分数不再发生变化，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，故②正确；③容器内压强不再发生变化，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，故③正确；④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等，均为正速率，故④错误；⑤容器内混合气体的密度不再改变，一直未变，故⑤错误；⑥容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，故⑥正确；⑦1/2v 正(SO2)＝v 逆(O2) 时，才达平衡，故⑦错误；⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3，均为逆速率， ②③⑥正确，故选D。
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A. CO2CH4N2等均是造成温室效应的气体
B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C. 节能减排符合低碳经济的要求
D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH
、Cl－、SO
B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+与Fe2+至少有一种
D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1
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【题目】下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A. 铝热剂——Al B. 明矾——KAl(SO4)2 C. 纯碱——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11
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【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:
①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；
②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出110.5 kJ的热量，要计算该反应的反应热，首先要写出反应的 ，然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量，写出反应热的数值、 和 。
（2）已知C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1
求100 g C完全燃烧放出多少热量，可先计算出100 g C的 是多少，然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列 计算。
（3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
求氢气的燃烧热时，要算出 H2完全燃烧放出的热量，这就是氢气的燃烧热。
（4）已知物质的键能数据，求反应热，要先写出 ，然后按公式 求算。
（5）由已知相关几个反应的热化学方程式，求某个反应的反应热，要应用 定律来求。首先确定 ，明确反应热的加减方向，然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合，就能求算出所求反应的反应热。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是
A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等
C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等
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【题目】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
④_______________________________________________________。
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