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    9．200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为0.8mol从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．

    分析 2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量浓度为2×2mol/L=4mol/L，SO42-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，根据n=cV计算Al3+的物质的量，根据稀释定律计算稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度．

    解答 解：2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量浓度为2×2mol/L=4mol/L，SO42-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，溶液中Al3+的物质的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，根据稀释定律，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度=$\frac{0.01L×6mol/L}{0.05L}$=1.2mol/L，
    故答案为：0.8mol；1.2mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标准状况下有①3.01×1023个NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：（填序号）
    （1）物质的量最大③；
    （2）质量最大③；
    （3）原子总数最少①；
    （4）密度最小②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？
    ①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（　　）
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；
    ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；
    ④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO4．请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
    （4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）   将②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液可能呈A（填序号）．
    A．酸性                  B．碱性                       C．中性
    （5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
    元素相关信息
    M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
    X其单质为淡黄色晶体
    Y某种核素原子的质量数为56，中子数为30
    ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
    （3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
    （5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
    （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸能否使红色布条褪色．
    （3）烧杯C中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    ①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）-2．

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