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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
    B
    A项：减小压强，CO2(g)  CO2(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
    B项：对于H2＋I22HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
    C项：氯水存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以加入CaCO3后，HCl被消耗，平衡正移，HClO浓度增大，漂白性增强；
    D项：Fe3＋＋SCN—=Fe(SCN)3、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入铁粉后，溶液颜色变浅或褪去
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
     
    		0min
    		10min
    		20min
    		30min
    		40min
    		50min
    830℃
    		1mol
    		0.8mol
    		0.65mol
    		0.55mol
    		0.5mol
    		0.5mol
    1100℃
    		1mol
    		0.75mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    		0.6mol
    (1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO转化率的为__________________。
    (2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
    (a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
    (c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
    (4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
    (5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是
    ①生成物的体积分数一定增大　②生成物的产量一定增加　③生成物的产率一定增大
    ④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥混合气体平均分子量一定增大
    A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池，请回答下列问题：
    （1）负极材料是____________；电解质溶液是____________；
    （2）正极发生的电极反应为________________________；
    （3）电解质溶液中Ag+向_________极移动。
    Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1，则
    （1）v(B) =___________，v(C) =____________。
    （2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，发生反应:2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
    (1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。
    (2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，O2的体积分数为3/9，则：
    ①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。
    A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．无法确定
    ②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__  _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是
    A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
    B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨
    C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
    D．温度升高，不利于氮气的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
    其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________。

    （2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为：         ；C的浓度为：           。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
    _                            
    起始浓度（）：   1.5     1.0          0
    2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
    则①a=        ，b=         。
    ②2s内B的转化率=                  。
    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
    (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）

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