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    4．浓度均为0.1mol•L-1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（　　）
    A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

    分析 A、磷酸二氢钠电离大于水解，溶于显酸性；
    B、碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；
    C、硫酸氢钠电离溶液显酸性，碳酸氢钠溶液水解显碱性；
    D、硫酸钠溶液呈中性，醋酸钠溶液水解显碱性．

    解答 解：A、磷酸二氢钠电离大于水解，溶于显酸性，前者小于后者，故A错误；
    B、碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH前者大于后者，故B正确；
    C、硫酸氢钠完全电离溶液显酸性，碳酸氢钠溶液水解显碱性，前者小于后者，故C错误；
    D、硫酸钠溶液呈中性，醋酸钠溶液水解显碱性，前者小于后者，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质电离和水解的分析判断，主要是溶液中酸式酸根的电离和水解程度比较，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度不相等的是（　　）
    A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
    C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
    B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（a-b）kJ•mol-1
    C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b-c）kJ•mol-1
    D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑++H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （3）NaHSO4（水溶液电离方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
    （4）H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （5）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．胶体属于介稳体系
    B．蒸发操作中主要仪器是坩埚
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
    D．NH4NO3不属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关金属钠的说法正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
    B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色
    C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D．将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A．标准状况下2.24L O2
    B．含NA个氢分子的H2
    C．8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1）
    D．含3.01×1022个分子的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．
    （1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为N2（填化学式），V4+-O-H在反应过程中作催化剂．当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．

    （2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538kJ•mol-1．断开1mol下列化学键系数的能量分别为N-H：390kJ、N≡N：946kJ、O-H：460kJ、O=O：498kJ．则断开1molN-N需要吸收的能量是190kJ．
    （3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH3（g）+5O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
    ①若其它条件不变，则下列图象不正确的是D（填字母）．

    ②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示．
      c（NH3）/mol•L-1 c（O2）/mol•L-1 c（NO）mol•L-1
     0 1.2 1.75 0
     4min 0.4 0.75 0.8
     6min 0.4 0.75 0.8
     8min 0.6 1 0.6
     9min 0.6 1 0.6
     10min 1.05 1 1.05
     12min………
    0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1．反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是升高温度．

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