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    t℃，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g?cm-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为（　　）
    分析：根据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c=
    1000ρw
    M
    及c=
    n
    V
    计算判断．
    解答：解：化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g?cm-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度c=
    1000×d×a%
    m
    mol/L=
    10da
    m
    mol/L；
    得到yg溶液，故溶液的体积V=
    yg
    dg/mL
    =
    y
    d
     mL，溶质的物质的量=
    w g
    m g/mol
    =
    w
    m
    mol，故所得溶液的物质的量浓度=
    w
    m
    mol
    y
    d
    ×10-3L
    =
    1000dw
    ym
    mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，难度中等，理解物质的量浓度含义是关键，注意掌握质量分数与物质的量浓度之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
    （1）比较X、Y、Z的原子半径大小
    Si
    Si
    ＞
    P
    P
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）；
    （2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
    a
    a
         
     a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
    c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
    （3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    足球烯
    足球烯
    、
    石墨
    石墨
    ；
    （4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    ，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
    1.2NA
    1.2NA

    （5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
    3.25
    3.25
    ；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
    21
    21
    L（标准状况）
    （6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
    C
    C

    A．溶质的质量分数为w=
    a
    Vd-a

    B．氨水的物质的量浓度为
    1000a
    35V
      mol/L
    C．溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
      mol?L-+c（H+）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B
    电解
    M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
    NaCl
    NaCl
    ；反应②的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．并写出反应①的化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．
    （3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
    1920at
    qw
    1920at
    qw
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t ℃时，将W g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g·cm -3，其质量分数为a%，t ℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L -1

    B. mol·L -1??

    C. mol·L -1??

    D. mol·L -1?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

    ①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________________________________________________。

    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于________________晶体。以石黑作电极电解A溶液，电流强度为a A，时间t min 后阴极增重w g,在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电荷量为q C）_________________________。

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