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    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    ①元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 14C．
    ②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
    ③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
    ④T与X形成的常见化合物的电子式为：；
    ⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
    ⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．

    分析 最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，由此分析解答．

    解答 解：T最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，则
    ①元素X为C，其同位素原子有12C、14C，其中14C具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：14C；
    ②T是硫，其氢化物是硫化氢，分子中有18个电子，其结构式为H-S-H，故答案为：H-S-H；
    ③Y是N元素，氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的物质为硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
    ④硫与碳形成的常见化合物二硫化碳，其电子式为，故答案为：；
    ⑤Cl所在族元素的四种氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氢键，沸点最高，其它三种氢化物都属于分子晶体，氢化物的相对分子质量越大，分子间作用越强，则氢化物的沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则HCl的沸点最低，故答案为：HCl；
    ⑥S、Cl非金属性较强的是Cl元素，
    a．常温下Z的单质和T的单质熔沸点高低与其非金属性强弱无关，故错误；
    b．元素的金属性越强，其气态氢化物越稳定，Z的氢化物比T的氢化物稳定，则Z的非金属性大于T，故正确；
    c．元素非金属性强弱与是否与氢氧化钠溶液反应无关，故错误；
    d．非金属性强弱与元素原子得电子多少无关，与其得电子的难易有关，故错误；
    故选b；
    故答案为：Cl；b．

    点评 本题考查了物质结构和性质、元素周期律等知识点，根据物质的构成微粒、金属性强弱的判断方法等知识点来分析解答，注意二硫化碳的电子式的书写，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
    B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
    C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D．甲烷和氯气发生取代反应需要光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求回答下列问题．
    （1）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”
    doggycene的分子式为C26H26．
    （2）羟基的电子式是；
    （3）顺-2-丁烯的结构简式是；
    （4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
    （5）2，3-二甲基-2-戊烯的结构简式（CH3）2C=C（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘铍
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
    （6）写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）
    A．只有金属化合物才有焰色反应
    B．焰色反应是化学变化
    C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
    D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．氯化钠B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    氧化剂：Cl2，还原剂：SO2；
    （2）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
    氧化剂：MnO2，还原剂：浓HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量为98g
    B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C．1 mol H2O的质量为18g/mol
    D．1mol任何物质实际都约含有6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将28g Fe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？

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