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    m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（    ）

    A. mol            B. mol             C. g          D. g

    思路解析：列出铜与浓硫酸反应的方程式进行氧化还原分析后可知被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗的硫酸的量，再减半即得。

    答案：BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

    .                                                                           

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    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

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