Question

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A、①与②中c（H⁺）相同
• B、①与④混合，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• C、②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
• D、③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H+）=10^-3mol/L；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L；
C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子．D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同．

解答： 解：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H+）都等于10^-3mol/L，故A正确；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故C错误；
D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同，氨水中一水合氨部分电离，所以氨水浓度大消耗的盐酸的量多，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．