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    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g水中所含的电子数为8NA
    B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    C．0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol
    D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
    B、氮气由氮原子构成；
    C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；
    D、甲烷所处的状态不明确．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故B正确；
    C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氧化铜的摩尔质量为80g/mol，故C错误；
    D、甲烷所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量和原子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出化学方程式或离子方程式：
    （1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
    （2）工业制粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：
    元素XYZWR
    性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
    （2）元素W的离子结构示意图为
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
    （5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
    工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品红溶液．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
    A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，返佣化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填序号）．
    A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表对物质的用途及解释都正确的是（　　）
    选项物质用途解释
    ASO2食品漂白剂SO2具有还原性
    BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌
    CNa2CO3中和过多胃酸Na2CO3属于碱
    D浓硫酸干燥剂浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C．
    A．铜        B．锡        C．锌        D．石墨
    ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上．

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