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    8．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．用品红溶液鉴别CO2和SO2
    B．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH
    C．用NaOH溶液液鉴别MgCl2和AlCl3溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

    分析 A．二氧化硫具有漂白性；
    B．测定pH，应避免实验误差；
    C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
    D．钠、钾的焰色反应不同．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故A正确；
    B．不能用湿润的pH试纸测定pH，应避免实验误差，故B错误；
    C．加入氢氧化钠分别生成氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，可鉴别，故C正确；
    D．钠、钾的焰色反应不同，可鉴别，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和鉴别，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2
    D．H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为7．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液变为红色，然后褪色；
    请你解释其中的原因氯气溶液水生成盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸显红色，生成的次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05L才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应．
    （3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①配制过程中不需要用到的仪器是D．
    A．烧杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．锥形瓶
    ②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
    ③所需称量的氢氧化钠固体的质量是16.0g．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
    C．容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （3）XZ2与YZ2分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），原因SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
    B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共价键的物质有②③④ （填序号）
    分别写出 CO2、Ba（OH）2 的电子式、．
    （2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．
    ①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
    把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤．
    从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③．
    将重油转化为汽油④．
    从海水中得到的无水MgC12提取金属镁⑦．
    （3）丙烯（C3H6）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
    （1）提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
    （2）实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸；
    ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
    （3）得出结论：
    1．根据上述丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
    2．上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
    （4）拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小（填“大”或“小”）外，还有SO32-有较强的还原性，而CO32-没有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有270克质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2质量；
    （2）溶液中CuCl2的物质的量；
    （3）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；
    （4）如果溶液体积为250ml，CuCl2的物质的量浓度是多少？

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