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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．至中性时Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液为1：2；
    B．阳极铜失电子生成铜离子；
    C．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化；
    D．钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应．
    解答： 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子放电生成氢气：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑，故B错误；
    C．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，当SO2气体过量时，SO2+ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl-，故C错误；
    D．钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
    A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D、向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）
    A、利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
    B、图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
    C、图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D、图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、加入催化剂，B的转化率增大
    C、增大c（A），A的转化率增大
    D、降低温度，v正增大，v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
    （1）基态铬原子的价电子排布图
     
    ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）CrCl3?6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有
     
    （填序号）．
    A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
    B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
    C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
    D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：

    （1）若A为氨水，甲图中a＞9的理由是
     
    ．
    （2）已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能为
     
    （填化学式）．
    （3）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B
     
    ，C
     
    ．
    （4）另取浓度为c1的NaOH溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示．
    ①c1=
     
    mol/L；
    ②D为
     
    （填化学式）；
    ③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V
     
    12.5mL（填“＞”，“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到目的是（　　）
    A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
    B、制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
    C、检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
    D、使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

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