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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
    B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
    C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

    分析 A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化；
    B．含-OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水；
    C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠；
    D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基．

    解答 解：A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故A错误；
    B．含-OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故B正确；
    C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故C错误；
    D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上H变得活泼，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
    C．分子晶体的水溶液一定不导电D．稀有气体能形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）
    A．随核电荷数的增加 X-的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）
    B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
    C．单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）
    D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    B．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
    C．Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列的实验操作、现象与解释均正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释
    A将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
    B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
    C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
    D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．和是两种不同的物质
    B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构
    C．己烷（C6H14）有5种同分异构体
    D．新戊烷与2，2-二甲基丙烷的结构不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作可以达到目的是（　　）
    目的操作
    A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
    C提纯含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    D检验蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化：请回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧反应中，反应物的总能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的总能量．
    （2）甲烷燃烧可能生成水蒸汽，也可能生成液态水．相同条件下，如果反应生成1molCO2（g）与2mot H2O（1），若将其标在图中，则其位置应在A（填代号）．
    A．③下方       B．②与③之间
    C．①与②之间   D．①上方
    （3）根据图中数据计算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的总能量之差为800  kJ．若一定量的CH4与O2 发生上述反应时的能量变化为200kJ，则生成C=0键的物质的量为 0.5mol．
    （4）已知破坏1mol C-H键需要吸收415kJ能量，则破坏1mol O=O中的化学键需要吸收的能量为493kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    △H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
    （5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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