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    【题目】在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ）

    A.实线表示使用催化剂的情形

    B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

    C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

    D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

    【答案】B

    【解析】

    A. 催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图像可知，虚线表示使用催化剂的情形，A错误；

    B. 根据图像可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大限度，B正确；

    C. 根据图像可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，C错误；

    D. 反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.点c处反应达到平衡

    B.点b的正反应速率比点a的大

    C.点e逆反应速率为0

    D.一定温度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    稀硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    Cl2

    NaOH溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。

    （2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L

    ②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。

    ③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.氧气的转化率不再变化

    D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6NA

    B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA

    C.25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA

    D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

    （1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

    （2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

    （3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

    ①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

    ②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

    ③写出该配合物的化学式_______。

    （4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

    该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　)

    A. 电解过程中，d电极质量增大

    B. a为阳极、b为阴极

    C. a为负极、b为正极

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。

    I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

    (1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

    A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝

    (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

    A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大

    C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

    II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

    III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

    下列说法不正确的是______

    A．a极是负极

    B．电子由b通过溶液流向a

    C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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