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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA
    B、18克水所含有的电子数目为NA
    C、常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D、2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据反应后钠元素的价态来分析；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水含10mol电子来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol．
    解答： 解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素的价态变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含10mol电子，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子的物质的量小于1mol，故C错误；
    D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，2.8克N2和CO混合气体的物质的量为0.1mol，而N2和CO又均为双原子分子，故0.1mol混合气体中的原子数目为0.2NA，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、6：3：1
    B、9：4：1
    C、13：6：1
    D、10：6：1

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    B、③①⑤②④
    C、①③②⑤④
    D、①③②④⑤

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    D、Cl2

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    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为
     
    ，其表示燃烧热的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol OH-所含的质子数为1NA
    B、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
    C、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
    D、常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为NA

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    A、2NH4Cl+Ca（0H）2═2NH3+2H20+CuCl2
    B、2Na202+2H20═4Na0H+02
    C、2S02+02═2S03
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    下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请写出：
    （1）X的结构简式
     
    ．
    （2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）：
     
    ．
    （3）X和浓溴水反应时，1mol X最多消耗Br2
     
    mol．
    （4）属于苯的同系物，与 互为同分异构体的有机物有
     
    种．

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