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    （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
    ①A和B所属周期数之差为______________,
    ② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
    ③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
    （6分）①  1  ；②  m+n  ；③  （每空2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
    A．OB．NC．FD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是
    A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关杂化轨道的说法中错误的是
    A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
    B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
    C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
    D．孤对电子有可能参加杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是                                                                （   ）
    A．B＜A        B．A＜B          C．B=A            D．A=B+1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、     、______。
    （2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
    _________________________________________________。
    （3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
    _________________________________               。
    （4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
    A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
    C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
    A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
    B．p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同
    C．当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
    D．在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
    Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。请回答：
    ⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
    ⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
    ⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
    KX + Yn + H2O  →
    ⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
    ③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

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