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三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体,当这些容器内的气体温度和密度均相等时,这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是( )
A.n(O2)>n(CH4)>n(N2
B.n(O2)>n(N2)>n(CH4
C.n(CH4)>n(N2)>n(O2
D.n(O2)=n(N2)=n(CH4
【答案】分析:根据ρ=,因为温度和密度均相等,所以单位体积的三种气体的质量也相同;由n==,相同质量的气体,摩尔质量越大,物质的量越小,所含分子数越小.
解答:解:容器内的气体温度和密度均相等时,单位体积的三种气体的质量也相同,
由n==,相同质量的气体,摩尔质量越大,物质的量越小,所含分子数越小,
因M(O2)>M(N2)>M(CH4),
则这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是n(CH4)>n(N2)>n(O2),
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗定律及其推论,题目难度中等,解答本题注意单位体积这一要求,注意相关计算公式的运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是(填序号)
 

A.生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1:2
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.体系内的压强保持不变
(2)下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数:
温度/℃、00w 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①该反应的平衡常数表达式为K=
 
.由上表数据判断,该反应的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).升高温度,正反应速率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②某温度下,将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中,达到平衡时c(H2)=1.4mol/L,则CO的转化率为
 
,此时的温度为
 

(3)欲提高CO的转化率,可采取的措施是
 
.(填序号)
A.升温          B.加入更高效的催化剂   C.恒容条件下充入CO
D.恒容条件下充入H2    E.恒容条件下充入氦气  F.及时移走CH3OH
(4)一定条件下,CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ.该温度下,在三个容积相同的密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡数据 C(CH3OH)/(mol/L) c1 c2 c3
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
原料转化率 α1 α2 α3
下列分析正确的是
 
.(填序号)
A.2c1<c3 B.2p1<p3     C.|a|+|b|=90.8     D.α13>1.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是      

A.有、无催化剂    B.温度不同 C.压强不同        D.体积不同

(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式:          ,并比较K800     K850(填“>”、“<”或“=”)。

(3)求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)=      

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是       

A.v(NO2)=v(NO)           B.c(NO2)=c(NO)

C.气体的平均摩尔质量不变      D.气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应:2NO+O2 2NO2

若起始温度相同,分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ,则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是      
A.有、无催化剂     B.温度不同 C.压强不同         D.体积不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式:          ,并比较K800    K850(填“>”、“<”或“=”)。
(3)求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)=      
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是       
A.v(NO2)=v(NO)           B.c(NO2)=c(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变      D.气体的密度保持不变
(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应:2NO+O2 2NO2

若起始温度相同,分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ,则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               

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科目:高中化学 来源:2014届湖南省怀化市高二上学期期末考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是(填序号)                

A.生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.体系内的压强保持不变

(2)下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数:

温度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

①反应的平衡常数表达式为K=           。由上表数据判断,该反应的△H     0(填“>”、“=”或“<”)。升高温度,正反应速率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下,将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中,达到平衡时c(H2)=1.4mol/L,则CO的转化率为         ,此时的温度为         

(3)欲提高CO的转化率,可采取的措施是                 。(填序号)

A.升温

B.加入更高效的催化剂

C.恒容条件下充入CO

D.恒容条件下充入H

E.恒容条件下充入氦气

F.及时移走CH3OH

(4)一定条件下,CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下,在三个容积相同的密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

投料方式

1molCO、 2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡数据

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

原料转化率

α1

α2

α3

 

下列分析正确的是              。(填序号)

A.2c1 <c3         B.2 p1 <p3      C.|a|+|b|=90.8     D.α1+α3>1

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是      

A.有、无催化剂     B.温度不同 C.压强不同         D.体积不同

(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式:           ,并比较K800     K850(填“>”、“<”或“=”)。

(3)求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)=      

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是       

A.v(NO2)=v(NO)            B.c(NO2)=c(NO)

C.气体的平均摩尔质量不变      D.气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应:2NO+O2 2NO2

若起始温度相同,分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ,则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               

 

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