Question

（12分）实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤

D．定容时俯视刻度线和液面

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

 

Answer 1

D ； 5.4 ； AD ； BE

【解析】

试题分析：（1）配置920ml的溶液，应选用“大而近”的容量瓶，故答案选D；（2）浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，溶液稀释前后硫酸的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为=0.0054L=5.4ml；（3）容量瓶要检验是否漏水，A正确；容量瓶不能作为溶解的容器，B错误；需冷却后才能转移到容量瓶中，否则配置的浓度偏大，C错误；转移溶液时，需用玻璃棒引流，D正确；（4）A.容量瓶中有水，不影响溶质的物质的量，浓度无影响；B.液体留到瓶外面，物质的量减小，配置的浓度偏小；C.盛有硫酸的容量瓶未洗涤，溶质的物质的量增加，浓度偏大;D.定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；E.未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质没有完全转移到容量瓶中，浓度偏小；故答案为BE；

考点：一定物质的量浓度溶液的配置