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    自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大。下图是工业合成氮肥的转化关系：

    回答下列问题：

       (1)反应①的条件是                ，反应④的化学方程式为                 ，

    反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为                            。

       (2)实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是            

                                                                     。

       (3)硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料

    气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：

            

       则直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                       。           .      

       (4)下图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s内的反应进

        

          ①此反应的平衡常数表达式K=               。

          ②反应进行到70s时，改变的条件可能是       （填字母) ,  反应进行到90s时，改变的条件可能是        (填字母)  

          A.加入催化剂   B.扩大容器体积   C.升高温度      D.增大N2O4的浓度

          ③请在图中画出反应物N2O4在0~70秒时的浓度变化曲线。

    （1）高温、高压、催化剂（1分），（2分）

      （2分）

    （2）与氨水中的反应生成，使氨水的浓度及浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡左移生成氨气。（2分）

    （3）（2分）

    （4）①= （1分）    ②B，D（2分）    ③如下图（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?烟台模拟）自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是
    高温、高压、催化剂
    高温、高压、催化剂
    ，反应④的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    ．
    （2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是
    氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
    氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
    ．
    （3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进

    ①此反应的平衡常数表达式K=
    [NO2]2
    [N2O4]
    [NO2]2
    [N2O4]
    ．
    ②反应进行到70s时，改变的条件可能是
    B
    B
    （填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是
    D
    D
    （填字母）
    A．加入催化剂   B．扩大容器体积   C．升高温度      D．增大N2O4的浓度
    ③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是自然界中氮元素循环示意图。

    请据图回答：
    （1）图中③④作用的名称是③____________，④______________，土壤中有一种微生物中能完成图中过程，该微生物为____________。
    （2）闪电条件下固氮时可能涉及的反应为______________、______________、_____________；雷雨天时会造成______________，它可直接危害陆生植物的______器官。
    （3）农作物生产中，常大量施用工业合成的铵盐、硝酸盐等化肥，其中1/3未被农作物利用而进入生物圈。过量NO3-进入河流、湖泊后对水体和生物造成的危害是______________________________。
    （4）大豆、花生等可以利用氮气自身提供含氮肥料。如果小麦、水稻等也能自行固氮，将会给人类带来的益处是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是______，反应④的化学方程式为______，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为______．
    （2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是______．
    （3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进

    ①此反应的平衡常数表达式K=______．
    ②反应进行到70s时，改变的条件可能是______（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是______（填字母）
    A．加入催化剂　 B．扩大容器体积　 C．升高温度　　　D．增大N2O4的浓度
    ③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省烟台市高考化学适应性练习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是______，反应④的化学方程式为______，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为______．
    （2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是______．
    （3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进

    ①此反应的平衡常数表达式K=______．
    ②反应进行到70s时，改变的条件可能是______（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是______（填字母）
    A．加入催化剂   B．扩大容器体积   C．升高温度      D．增大N2O4的浓度
    ③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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