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    18．用下列实验装置进行相关实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    装置：制取并收集乙酸乙酯    		B．
    装置：制取氨气
    C．
    装置：除去氯气中的氯化氢气体    		D．
    装置：制取二氧化碳气体

    分析 A．乙酸乙酯与NaOH反应；
    B．浓氨水与CaO混合，放热且氨气挥发；
    C．除杂时导管长进短出；
    D．纯碱为粉末固体，关闭止水夹，不能使固体与液体分离．

    解答 解：A．乙酸乙酯与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；
    B．浓氨水与CaO混合，放热且氨气挥发，则图中装置可制备氨气，故B正确；
    C．除杂时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故C错误；
    D．纯碱为粉末固体，关闭止水夹，不能使固体与液体分离，应选碳酸钙与盐酸反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、制备实验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
    A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
    B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2•2FeI3
    C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
    D．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列陈述I、II正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
    D浓氨汽化时要吸收大量的热浓氨可用作制冷剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
    B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体
    C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性
    D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．用食盐水生产氯气B．从海带中提取碘
    C．氨气加压制液氨D．用黏土和石灰石制水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    B．在标准状况下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-
    C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个
    D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．氯化钠C．金属铜D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．体积均为100mL、pH均为2的H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
    配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
    a．盐酸不足，氨水剩余        b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
    ③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
    C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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