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    下列实验方法或操作不正确的是

    A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石

    B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

    C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗

    上口倒出上层液体

    D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变

    为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+


    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是

    (　　)

    一溴代二甲苯

    234 ℃

    206 ℃

    231.8 ℃

    204 ℃

    205 ℃

    214.5 ℃

    对应的二甲苯

    13 ℃

    －54 ℃

    －27 ℃

    －54 ℃

    －54 ℃

    －27 ℃

    由上述数据可推断，熔点为234 ℃的一溴代二甲苯的结构简式是____________________，熔点为－54 ℃的二甲苯的名称是________，熔点为－27 ℃的二甲苯的结构简式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不能达到实验目的的是(    )

    ①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯

    ②验证R—X是碘代烷，把R—X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可

    ③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液即可得到红色沉淀

    ④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可

    ⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可

    A．①②③④⑤     B．①③④      C．①②③⑤       D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是

    A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液        B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

    C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液      　   D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A．氧化铁可用作红色油漆和涂料       B．金属镁可用于制造信号弹

    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多         D．二氧化硅可用来制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）2.7 g H2O所含氢原子数与 ▲ L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

    （2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

    属于电解质的有 ▲ （填序号）。

    （3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ① 该反应中的氧化剂是 ▲ 。

    ②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 ▲ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物

    C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

    D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断错误的是（    ）

        A．稳定性：HBr> HCl> HF                  B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3

        C．还原性：PH3>H2S> H2O                   D．碱性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

    A．c(H＋)　　　　　                       　B．c(H＋)/c(CH3COOH)

    C．c(H＋)·c(OH－)                           D．c(OH－)/c(H＋)

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

    Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

    请回答：

    (5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

    A．稀硫酸                                  B．氢氧化锶粉末

    C．氢氧化钠                                D．氧化锶粉末

    所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (6)若滤液中Ba2＋ 浓度为1×10－5mol·L－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2＋物质的量浓度为________。

    SrSO4

    BaSO4

    Sr(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ksp

    3.3×10－7

    1.1 × 10－10

    3.2 × 10－4

    2.6× 10－39

    4.87× 10－17

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