Question

14．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

• A． 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱
• B． 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强
• C． 把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强
• D． 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A．金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应，不能置换出铜；
B．氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘；
C．氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫；
D．金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关．

解答 解：A．金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应生成NaOH和氢气，进而生成氢氧化铜，不能置换出铜，所以不同用该反应说明钠的金属性比铜弱，故A正确；
B．氯元素的非金属性比碘元素强，则氯气的氧化性比碘强，氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘，故B正确；
C．Cl的非金属性比S强，氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫，故C正确；
D．金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，不能用电子的多少比较金属性强弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查金属性、非金属性的比较，题目难度中等，注意比较的角度是否合理．把握比较方法．