等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.
三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
B.
反应时消耗硫酸的质量一定相同
C.
三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D.
反应速率最快的是甲，最慢的是乙

D
分析：由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的甲最先完成反应而乙最后反应完成；完全反应后甲放出氢气量最大而丙最小．
解答：A、等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙；故A不正确；
B、反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同；故B不正确；
C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量= $\text{[math]}$ ×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲；故C不正确；
D、等质量的三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此反应速率最快的是甲，最慢的是乙；故D正确；
故选D．
点评：金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?长宁区模拟）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22．已知：
①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水．
请回答下列问题：
（1）甲的结构简式为

HCHO

；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式

CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

．
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是

同分异构体

；丁的结构简式为

CH₂OHCHO

．
（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式