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    下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

    A．金属性：Na＜Mg＜Al                        B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3         D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

     

    【答案】

    A

    【解析】考查元素周期律的应用。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A不正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，BC都正确。金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，所以选项D也是正确的。答案选A。

     

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    A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、原子半径：Na＜Mg＜AlD、氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    A、原子半径：Na＜Mg＜ClB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH

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