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    已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（    ）

    A．H2O(g) === H2(g)+O2(g)  △H＝ +242kJ·mol-1      

    B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1         

    C．H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1         

    D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1       

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ②
    ②
    ；质量最小的是
    ④
    ④
    ；含氢原子数最多的是
    ①
    ①
    ．
    （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为
    2：3
    2：3
    ，分子个数之比为
    1：1
    1：1
    ，氧原子个数之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
    27g/mol
    27g/mol
    ．
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
    5
    5
    mol，中子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =         。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =        。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省樟树中学高三上学期第四次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
    C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            。

    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
    平衡常数K =        。
    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu         克。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三上学期第四次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =         。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

     

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