Question

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂 b．缩小容器容积

c．降低温度 d．增加O2的物质量

Answer 1

【答案】 减小 减小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1 15～20 min,25～30 min ab d

【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小；（2）根据图像可知前10min内反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；前15min内生成三氧化硫是0.04mol，浓度是0.02mol/L，则用SO3表示平均反应速率为0.02mol/L÷15min＝1.33×10－3 mol·L－1·min－1。（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15～20min、25～30 min分别出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；（4）（4）根据图像可知10min时曲线斜率均增大，说明反应速率加快，因此改变的条件可能是加入催化剂或缩小容器容积，增大压强，答案选ad；20min时氧气浓度突然增大，其它物质的浓度不变，因此改变的条件是增加O2的物质的量，答案选d。