元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．(1)根据元素周期律.请你预测:H3AsO4.H3PO4的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4．(用“＞ .“＜或“= 表示)(2)熔点H2O H2S熔点(用“＞ .“＜或“= 表示).原因．,稳定性H2O H2S(用“＞ .“＜或“= 表示).原因 (3)Br原子基态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）熔点H₂O

H₂S熔点（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因

．；稳定性H₂O

H₂S（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因

（3）Br原子基态电子排布式

； As原子的价电子排布图

（4）N、O、F的电负性由小到大的顺序

，第一电离能由大到小的顺序

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
（2）分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔点升高；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（3）Br原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；As原子核外有33个电子，其价电子为4s、4p电子，且4s能级上有2个电子、4p能级上有3个电子；
（4）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素．

解答： 解：（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性Sn＜P，所以酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案为：＜；
（2）分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔点升高，水中含有氢键，所以熔点H₂O＞H₂S熔点；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以气态氢化物的稳定性H₂O＞H₂S，故答案为：＞；H₂O含有氢键导致熔沸点比H₂S高；＞；非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强；
（3）Br原子核外有35个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]4s²4p⁵，As原子核外有33个电子，其价电子为4s、4p电子，且4s能级上有2个电子、4p能级上有3个电子，其价电子排布式为4s²4p³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]4s²4p⁵；4s²4p³；
（4）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电负性从小到大顺序是N＜O＜F，第一电离能大小顺序是F＞N＞O，故答案为：N＜O＜F；F＞N＞O．

点评：本题涉及元素周期律、原子核外电子排布的考查，侧重考查灵活运用知识解答问题能力，知道元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象，注意：分子晶体的熔沸点与化学键无关，为易错点．

练习册系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>