下列化学实验事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色.微热后红色加深.是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中.是因为煤油不与钠反应.且钠比煤油密度大.煤油可以隔绝空气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气.脱脂棉燃烧.说明CO2.H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3.原因是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠在空气中生成的Na₂O会与水和二氧化碳反应

解析试题分析：A、NaHCO₃在溶液中不能分解，颜色加深是由于加热促进水解，错误；
考点：考察盐类水解的知识。

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在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原
来的温度，下列说法正确的是（）

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出	B．溶液PH不变，有O₂放出；
C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出	D．溶液PH增大，有O₂放出

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铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，从铝土矿冶炼Al₂O₃的流程如下：

下列说法正确的是

A．气体A一定为HCl	B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO₂
C．沉淀的主要成分为硅酸钙	D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

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某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe²^＋

C．溶液中一定含Cu²^＋

D．剩余固体中一定含铜

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（9分）硝矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al₂O₃＋9SO₂↑
（2）步骤②涉及Al₂O₃的离子方程式为____。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO₂来调pH，理由是
                            .
（4）步骤④的主要操作步骤是___   _，过滤、洗涤和干燥
（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__          _。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，
反应④的化学方程式为____________________________________.
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.

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钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
②操作b为         ，操作c为        。
③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在       范围内（填字母序号）。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97．8	115	2050
沸点/℃	892	444．6	2980

a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为         极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na₂S_x="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

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