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    5．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL  B．10mL
    C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶；
    （2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
    （3）根据实验操作的步骤；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    解答 解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
    （2）浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$mol/L=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则
    V=$\frac{0.25L×1mol/L}{11.6mol/L}$=O.0216L，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，故答案为：21.6；C；
    （3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
    （4）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；
    若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，
    故答案为：偏低；偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    A．K+、Na+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．Fe2+、I-、Cl-、CO32-D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

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    20．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
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    N2H4（g）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
    则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（　　）
    A．100.3KJB．567.85KJC．500.15KJD．601.7KJ

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    C．反应后的混合气体含有O2和CO2
    D．反应后O2的物质的量比反应前的多

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    17．下列反应中氯元素全部被氧化的是B，全部被还原的是C，部分被氧化的是A，部分被还原的是D
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    B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    D．Cl2+H2O═HCl+HClO．

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    （2）求丙溶液物质的量浓度；
    （3）若丙溶液密度为1.2g/mL，那么丙溶液中溶剂质量是溶质质量的多少倍．

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