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    将18.0 g的Na2O2与Al2O3的固体混合物投入到足量的水中，固体完全溶解，则固体中Na2O2的质量不可能是

    [     ]

    A.5.6 g
    B.7.8 g
    C.10.2 g
    D.12.0 g
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北区一模）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
    （1）E元素的离子结构示意图为
    ．
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
    N2H4
    N2H4
    、
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，Y的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    （1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
    F
    F
    ；
    （2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
    B
    B
    ；
    （3）除去粗铜中锌、银等金属
    G
    G
    ；
    （4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
    A
    A
    ；
    （5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
    D
    D
    ．
    II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
    加热前质量 加热前质量 加热后质量
    W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
    请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
    160(W2-W3)
    18(W3-W1)
    160(W2-W3)
    18(W3-W1)
    ．
    III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
    -
    0.418×2.35
    0.025
    -
    0.418×2.35
    0.025
    KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

      (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
    B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

    A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。

    B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。

    C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。

    D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

    A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。

    B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

    C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。

    D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。

    标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

    A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

    C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

    在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

    A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

    同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

    A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

    乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

    在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

    19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

    A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

    常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

    A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是

    ①每10 mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液

    ②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液

    ③浓度为18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

    ④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm-3的氨水

    A．①②    B．①③    C．①④    D．②③

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是(　　)               

    A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B. 18 g水中含有的电子数为10 NA

    C. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA

    D. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒

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