Question

13．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，HA的电离常数K（HA）约为10^-5
• B． v₁＜20
• C． 溶液中水的电离程度：a点＞b点
• D． 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

Answer 1

分析 0.1000mol/LHA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，
A．0.1000mol/LHA溶液的pH=3，其溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，c（A^-）≈c（H⁺）、c（HA）≈0.1000mol/L，据此结合电离平衡常数的表达式计算HA的电离常数K（HA）；
B．v₁=20时二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积稍小；
C．a点溶液呈酸性，抑制了水的电离，b点溶液为中性，基本不影响水的电离；
D．二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，结合酚酞的变色范围分析．

解答 解：0.1000mol/LHA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，
A．0.1000mol/LHA溶液的pH=3，其溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，c（A^-）≈c（H⁺）、c（HA）≈0.1000mol/L，常温下HA的电离常数K（HA）=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.1000}$=10^-5，故A正确；
B．v₁时溶液的pH=7，溶液呈中性，而v₁=20时二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，若使反应后溶液呈中性，则加入的氢氧化钠溶液体积偏小，即v₁＜20，故B正确；
C．根据图象可知，a点为0.1000mol/LHA溶液，氢离子抑制了水的电离，而b点溶液为中性，不影响水的电离，则溶液中水的电离程度：a点＜b点，故C错误；
D．等浓度、等体积的两溶液恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，所以滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，故D正确；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系就计算，题目难度中等，明确图象曲线各点表示含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．