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    12．（I）、某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；
    F．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）BDCEAF．
    （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化      B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mL．
    （II）、Fe（NO3）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    分析 （I）、（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判定滴定终点；
    （5）根据滴定管的结构和精确度；
    （II）、Fe（NO3）3为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，由此分析解答．

    解答 解：（I）、（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF；
    故答案为：BDCEAF；
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高；
    故答案为：偏高；
    （3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
    故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，所以B正确，
    故答案为：B；
    （5）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；
    （II）、Fe（NO3）3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    点评 本题考查酸碱中和滴定与盐类水解，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据如图的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，B的结构简式是．
    （2）②的反应类型是消去反应
    （3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质中苯环上一氯代物有2种
    B．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
    C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．所有碳原子不可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某学生计划用12mol•L-1的浓盐酸配制450mL0.1mol•L-1的稀盐酸．回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器
    是B（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
    A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤
    （3）步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目
    MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    并指出该反应中的氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，该反应的离子方程式为MnO2+4H++I-=Mn2++I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13•6H2O）的工艺流程如图1：

    请按要求回答下列问题：
    （1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
    （3）氧化剂Y可以是Cl2或H2O2，其各自的优点是用氯气氧化原子利用率高、用H2O2氧化无污染且不引入新杂质．
    （4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O．取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
    【方案一】：将尾气缓慢通过如图2装置A中：

    ①C仪器的名称是干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收．
    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大．
    【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg．
    ③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
    ④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为BaSO3．
    ⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色．写出溶液中反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）
    （1）5min内过氧化氢的分解速率．
    （2）5min内过氧化氢分解的转化率．
    （3）5min内生成的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面的排序正确的是（　　）
    A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
    C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
    D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
    ③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
    ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
    A．①②⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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