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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 已知t1℃时，反应C+CO22CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

    B. 恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

    C. 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

    D. 对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率

    【答案】D

    【解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故A错误；B项，在恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C项，当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，向反应器中加入少量的CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故C错误；D项，工业合成氨为放热反应，选用450℃的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在450℃时催化剂（铁触媒）的催化效果最好，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烃的说法正确的是（ ）
    A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.CH2=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的溴反应产物仅有2种
    C.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种
    D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六，下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）

    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。达到平衡时甲醇的转化率α（CH3OH）= _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

    （1）X元素在元素周期表中的位置________________。

    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阳离子的电子式为_________。

    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______________。

    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是____________________________。

    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_____________________________________。关于该电池的下列说法，正确的是_______

    A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

    A. 该装置是将电能转变为化学能

    B. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

    C. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子

    D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

    A. a的同分异构体只有b和c两种

    B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

    C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

    D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（ ）

    A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+

    B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl

    C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

    D. 反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

    （1）反应②中除掉的杂质离子是____________，写出其中发生的一个反应的离子方程式为___________________________________________________________________________； 　　

    在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______________________________________

    （2）反应③的反应类型为_______________过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________

    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀洗涤干净的方法是_____________________________

    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_______

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