Question

已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间

的化学键为　　　　（填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为　　　　，中心原子的杂化类型为　　　　，

分子为　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是　　　　。

（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较：　　　　（填化学式）的高，原因是

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

Answer 1

解析　第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，

Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，

XY₄中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp³杂化，

为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。

答案　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

 (2)共价键

(3)正四面体　sp³杂化　非极性分子

(4)范德华力

(5)GeCl₄　组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力

越大，熔沸点越高