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    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（ ）

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

    【答案】B

    【解析】

    A. 组别①中，0-20min内，CH4的降解速率为=0.0125mol·L-1·min-1，根据化学反应的计量数之比等于化学反应速率之比可知，NO2的降解速率为2 0.0125mol·L-1·min-1=0.025 mol·L-1·min-1，A项错误；

    B. 由实验整组数据可知，该反应在T1温度下降解达平衡所需要更短，故较适宜的温度为T1，B项正确；

    C. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，40min时，表格中T2对应的数据为0.15-0.18之间，C项错误；

    D. 有表格数据对比可以看出，0~10min内，CH4的变化量：②>①，相同的时间内其降解速率: ②>①，D项错误。

    答案选B。

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    C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

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    第二步：待冷却后转移至容量瓶中；

    第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；

    第四步：定容

    第五步：摇匀。

    （1）第一步中称量NaOH固体的质量为____g；

    （2）第四步“定容”的具体操作为____；

    （3）如果配制溶液过程中出现下列情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ①容量瓶中原有少量蒸馏水___，

    ②定容时俯视观察____，

    ③把烧碱放在纸上称量____，

    ④溶解所用的烧杯未洗涤____；

    （4）取所配溶液10mL于试管中，加入5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，则所加的盐酸溶液的物质的量浓度是____mol/L。

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    A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度

    B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

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