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    设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C-Cl键数目为0.2NA
    B、常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
    C、常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA
    D、常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，CH2Cl2是液体；
    B．水溶液中水中也含氧原子；
    C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
    D．尿素和乙酸的含氢量相同．
    解答： 解：A．标准状况下，CH2Cl2是液体，22.4L不是1mol，故A错误；
    B．溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故B错误；
    C．0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.1NA，故C错误；
    D．尿素和乙酸的含氢量相同，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（　　）
    A、碱性B、酸性
    C、中性D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）mol/L．
    A、
    ma
    2VM
    B、
    ma
    100VM
    C、
    20ma
    2VM
    D、
    ma
    50VM

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．写出该电池放电时负极的电极反应式：
     


    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.6kJ?mol-1
    写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式
     
    ．
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如右图2所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
     
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
     

    （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    A．v正（H2O）=v逆（H2）
    B．容器中气体的压强不再发生改变
    C．H2O的体积分数不再改变
    D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变
    E．容器中气体的密度不再发生改变
    （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入0.4molCO2和0.4mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图3所示，T1时反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）第4分钟达到平衡．在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c（H2O）浓度变化趋势的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、稀硫酸B、NaOH
    C、液化石油气D、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA
    B、标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA
    C、1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA
    D、常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反  应后的生成物分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
    C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
    D、FeO俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

    已知：

    请回答：
    （1）苹果酸的分子式为
     
    ．
    （2）F中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）G+B→H的反应类型是
     
    ．
    （4）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是
     
    ．
    （5）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）写出所有与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量．取待测液用
     
    （填编号字母）．
    A．小烧杯    B．洁净纸片    C直接放在托盘上   D．酸式滴定管  E碱式滴定管
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
    （3）滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是．若选择酚酞为指示剂，终点的判断是
     
    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
     mol?L-1
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
      滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.0O4.1024.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果“偏高”的是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （6）常温下，将pH=a的盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，则Va：Vb=
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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