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    5．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl-个数是（　　）
    A．6B．8C．9D．11

    分析 根据CsCl晶胞图解答．

    解答 解：CsCl晶胞图为，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故选B．

    点评 本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，注意把握常见晶体的晶胞的结构，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．对于可逆反应A+B?C，改变反应条件，正逆反应速率随之变化．请你判断在其他因素一定时，改变下列某个条件的瞬时，正逆反应速率的变化情况是（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）增大A的浓度ν正增大，v逆不变
    （2）减小体系的压强ν正减小，v逆减小
    （3）升高温度，ν正增大，v逆增大
    （4）使用催化剂，ν正增大，v逆增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
    （1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c（OH-）之比为1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序号表示）
    （4）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是C
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
    C．在t℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
    D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    （5）已知某温度时：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在该温度下向Fe3+、Cu2+均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是3～5．（当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列各项中表达不正确的是（　　）
    A．H、D、T表示三种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是（　　）
    A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
    B．海带中的碘为碘化钾，加硝酸银溶液有黄色沉淀产生
    C．用酒精可萃取碘水中的碘单质
    D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学键说法正确的是（　　）
    A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
    B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
    D．CaCl2中既有共价键又有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“亮菌甲素”的结构简式为如图所示，它配以辅料丙二1，3，5醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭．请回答下列问题：
    （1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5．
    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AD（填序号）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与3molNaOH反应
    （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
    （2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
    （3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图1所示．已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
    （4）如图2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
    根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X原子核内无中子
    Y组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Z地壳中含量最高的元素
    W原子质量数为23，中子数为12
    R其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
    （1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
    （2）Y2电子式为，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
    （4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
    a．W单质的熔点比R单质的熔点低          
    b．W的化合价比R的低
    c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
    d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
    （5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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