Question

10．已知0.1mol X₂O₇^2-能将100mL，3mol/L SO₃^2- 氧化成SO₄^2-，则X元素被还原后的化合价是（　　）

• A． 0
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 0.1molX₂O₇^2-能使100mL，3mol/L即0.3molSO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X₂O₇^2-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算x即可．

解答 解：0.1molX₂O₇^2-能使100mL，3mol/L即0.3molSO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，
设X₂O₇^2-被还原后X的化合价为x，
由电子守恒可得：0.1mol×2×（6-x）=0.3mol×（6-4），
解得x=+3，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．