Question

10．一定条件下的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡的本质原因是（　　）

• A． 正、逆反应的速率相等且不为0
• B． 反应体系中的气体压强保持不变
• C． 正、逆反应都还在继续进行
• D． 反应混合物中各组分的浓度相等

Answer 1

分析 可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）为气体体积缩小的反应，该反应达到化学平衡状态时，由于正逆反应速率相等，所以各组分的浓度、百分含量、压强不再变化，据此进行解答．

解答 解：A．可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率一定相等，但不等于0，此为化学平衡的实质，故A正确；
B．反应体系中的气体压强保持不变，是由于正逆反应速率相等，压强不变不是化学平衡的本质，故B错误；
C．正、逆反应都还在继续进行是可逆反应特点，不是化学平衡的本质，故C错误；
D．反应混合物中各组分的浓度相等时不一定达到平衡状态，也不是化学平衡的本质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断及应用，题目难度不大，明确化学平衡状态的本质与特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0．