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4.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-═2Fe2++I2.由此判断下列说法正确的是(  )
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>I2>Fe3+
D.还原性强弱顺序:I->Br->Fe2+>Cl-

分析 ①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中,Fe元素的化合价升高,Br元素的化合价降低;
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-中,Br元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低;
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中,I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,结合氧化还原反应基本概念及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答.

解答 解:A.Fe元素在反应①中被氧化,在③中被还原,故A错误;
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,由电子守恒可知,有2 mol Br-被氧化,故B正确;
C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性为Cl2>Br2>Fe3+>I2,故C错误;
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性为I->Fe2+>Br->Cl-,故D错误;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证.下列实验操作中正确的是(  )
A.
    称取食盐
B.
   稀释浓硫酸
C.
     检查气密性
D.
  点燃酒精灯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D、E五种元素,其元素性质或原子结构相关信息如表:
元素编号元素性质或原子结构
AM层全满,N层没有成对电子
B第3周期第13列元素
C元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物
D基态原子有9种不同的运动状态
E基态原子共有4个能级,没有未成对电子
(1)A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族,写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)D元素基态原子的价电子轨道表示式为:
(3)C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F>N>Mg(填元素符号);
(4)C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;
(5)写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(6)D跟E可形成离子化合物,其晶胞结构如图.该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm-3,则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3(用含ρ的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)一块金属钠露置于空气中,可以观察到如下现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式:4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+(x-1)H2O=Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O
(2)一块金属钠直接空气中加热充分反应.①可以观察到的现象为火焰呈黄色,生成淡黄色的固体,发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2;②若将反应后的产物投入到水槽中,则发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,此反应中的氧化剂是Na2O2,被氧化的元素是O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是(  )
A.强碱性溶液中:Na+、HCO3-、SO32-、K+
B.含大量Ca2+的溶液:Cl-、Na+、CO32-、NO32-
C.pH>7的溶液中:Mg2+、Br-、K+、Al3+
D.加入Fe能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2(SO43、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4,一定不含有的物质是Fe2(SO43,可能含有的物质是NaCl.对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加AgNO3溶液的方法来检验.(以上空格均填写化学式)
(2)写出步骤③中的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
(3)硫酸铁在水溶液中的电离方程式Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验事故处理的方法中,正确的是(  )
A.不慎把浓硫酸沾在手上,立即用水冲洗,再涂上小苏打溶液
B.如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
C.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上稀盐酸溶液
D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某同学配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液,下列说法正确的是(  )
A.通过计算得出:应量取12mol/L的浓盐酸8.0mL
B.向容量瓶中加水定容时俯视标线,所配溶液浓度偏高
C.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高
D.定容摇匀后发现液面最低点低于标线,再补几滴水所配溶液浓度偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是(  )
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B.SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C.2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

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