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    下列相关离子方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+

    　

    B．

    用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    　

    C．

    FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

    　

    D．

    电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣


    考点：

    离子方程式的书写．.

    分析：

    A．二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；

    B．醋酸为弱电解质应保留化学式；

    C．电荷不守恒；

    D．氢氧化镁为沉淀应保留化学式．

    解答：

    解：A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，离子方程式：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+，故A正确；

    B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；

    C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故C错误；

    D．电解MgCl2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl﹣+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故D错误；

    故选：A．

    点评：

    本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D为易错选项．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  (　　)

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

    B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列典型物质的电离方程式

    （1）H2SO4________________________________________________________________；

    （2）H2CO3________________________________________________________________；

    （3）NaHSO4______________________________________________________________；

    （4）NaHCO3______________________________________________________________；

    （5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

    （6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于物质分类的正确组合是（　　）

    组合分类

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    氧化铝

    二氧化碳

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    氧化镁

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    碳酸铵

    过氧化钠

    二氧化硫

    D

    苛性钾

    盐酸

    小苏打

    氧化钠

    三氧化硫

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）

    　

    A．

    0.5 mol•L﹣1•min﹣1

    B．

    2.5 mol•L﹣1•min﹣1

    　

    C．

    2 mol•L﹣1•min﹣1

    D．

    5 mol•L﹣1•min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列热化学方程式

    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

    （2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）

    　

    A．

    △H=﹣488.3 kJ/mol

    B．

    △H=+244.1 kJ/mol

    　

    C．

    △H=﹣996.6 kJ/mol

    D．

    △H=+996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

    分析图象，回答下列问题：

    （1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数　　（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是　　．

    （2）在图象反应Ⅱ中，T1　＜　T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

    （3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

    （4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：

    ①A分子的空间构型为　三角锥形　，F分子的电子式为　　．

    ②反应 I 的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　．

    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质．NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑　．

    ④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O　．

    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g•mol﹣1，则：

    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于　离子　晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

    ②反应 I 的化学方程式为　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　．

    ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

    A．NaCl不是电解质

    B．NaCl溶液是电解质

    C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

    D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

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